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高中化学必修2常识点最全汇总,保藏!
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第一章 物质布局 元素周期律 一、原子布局 注意:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布: H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布纪律: ①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是2n2; ③最外层电子数不凌驾8个(K层为最外层不凌驾2个),次外层不凌驾18个,倒数第三层电子数不凌驾32个。3.元素、核素、同位素 元素:具有沟通核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有必然数目的质子和必然数目的中子的一种原子。

同位素:质子数沟通而中子数差别的同一元素的差别原子互称为同位素。(对于原子来说) 展开全文 二、元素周期表 1.编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右分列 ②将电子层数沟通的各元素从左到右排成一横行。

(周期序数=原子的电子层数) ③把最外层电子数沟通的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数 2.布局特点: 三、元素周期律 1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)跟着核电荷数的递增而呈周期性变化的纪律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的一定成果。2.同周期元素性质递变纪律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)电子排布 电子层数沟通,最外层电子数依次增加 (2)原子半径 原子半径依次减小 — (3)主要化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 — (4)金属性、非金属性 金属性削弱,非金属性增加 — (5)单质与水或酸置换难易 冷水剧烈 热水与酸快 与酸反映慢 —— — (6)氢化物的化学式 —— SiH4 PH3 H2S HCl — (7)与H2化合的难易 —— 由难到易 — (8)氢化物的不变性 —— 不变性加强 — (9)最高价氧化物的化学式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 — 最高价氧化物对应水化物 (10)化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 — (11)酸碱性 强碱 中强碱 两性氢氧化物 弱酸 中强酸 强酸 很强的酸 — (12)变化纪律 碱性削弱,酸性加强 — 第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At(F长短金属性最强的元素,位于周期表右上方) 判断元素金属性和非金属性强弱的方法: (1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反映生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③彼此置换反映(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反映;②生成的氢化物不变(不不变);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④彼此置换反映(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

同周期比力: 金属性:Na>Mg>Al与酸或水反映:从易→难碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 非金属性:Si<P<S<Cl单质与氢气反映:从难→易氢化物不变性:SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 同主族比力: 金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)与酸或水反映:从难→易碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)单质与氢气反映:从易→难氢化物不变:HF>HCl>HBr>HI 金属性:Li<Na<K<Rb<Cs还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金属性:F>Cl>Br>I氧化性:F2>Cl2>Br2>I2还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI 比力粒子(包括原子、离子)半径的方法: (1)先比力电子层数,电子层数多的半径大。(2)电子层数沟通时,再比力核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

四、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的彼此感化。1.离子键与共价键的比力 键型 离子键 共价键 观点 阴阳离子联合成化合物的静电感化叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的彼此感化叫做共价键 成键方式 通过得失电子到达不变布局 通过形成共用电子对到达不变布局 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键元素 生动金属与生动非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素构成,但含有离子键) 非金属元素之间 离子化合物:由离子键组成的化合物叫做离子化合物。

(必然有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形身分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键) 2.电子式: 用电子式暗示离子键形成的物质的布局与暗示共价键形成的物质的布局的差别点: (1)电荷:用电子式暗示离子键形成的物质的布局需标出阳离子和阴离子的电荷;而暗示共价键形成的物质的布局不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反映与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反映中总伴有能量的变化。原因:当物质产生化学反映时,断开反映物中的化学键要接收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反映中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反映在产生历程中是接收能量还是放出能量,取决于反映物的总能量与生成物的总能量的相对巨细。E反映物总能量>E生成物总能量,为放热反映。E反映物总能量<E生成物总能量,为吸热反映。

2、常见的放热反映和吸热反映 常见的放热反映: ①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反映。③金属与酸反映制取氢气。

④大大都化合反映(特殊:是吸热反映)。常见的吸热反映: ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反映如: ②铵盐和碱的反映如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ③大大都剖析反映如KClO3、KMnO4、CaCO3的剖析等。

3、能源的分类: 形成条件 操纵汗青 性质 一次能源 通例能源 可再生资源 水能、风能、生物质能 不行再生资源 煤、石油、天然气等化石能源 新能源 可再生资源 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行再生资源 核能 二次能源 (一次能源颠末加工、转化获得的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 【思考】一般说来,大大都化合反映是放热反映,大大都剖析反映是吸热反映,放热反映都不需要加热,吸热反映都需要加热,这种说法对吗?试举例说明。点拔:这种说法差池。如C+O2=CO2的反映是放热反映,但需要加热,只是反映开始后不再需要加热,反映放出的热量可以使反映继续下去。

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反映是吸热反映,但反映并不需要加热。第二节 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式: 电能(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点:情况污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 长处:清洁、高效 2、原电池道理 (1)观点:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的事情道理:通过氧化还原反映(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)组成原电池的条件: ①电极为导体且生动性差别; ②两个电极打仗(导线毗连或直接打仗); ③两个彼此毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。(4)电极名称及产生的反映: 负极: 较生动的金属作负极,负极产生氧化反映 电极反映式:较生动金属-ne-=金属阳离子 负极现象:负极溶解,负极质量减少 正极: 较不生动的金属或石墨作正极,正极产生还原反映 电极反映式:溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的判断方法: ①依据原电池南北极的质料: 较生动的金属作负极(K、Ca、Na太生动,不能作电极); 较不生动金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②按照电流偏向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③按照内电路离子的迁移偏向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。④按照原电池中的反映类型: 负极:失电子,产生氧化反映,现象凡是是电极自己耗损,质量减小。正极:得电子,产生还原反映,现象是常陪同金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反映的书写方法: ①原电池反映所依托的化学反映道理是氧化还原反映,负极反映是氧化反映,正极反映是还原反映。因此书写电极反映的方法归纳如下: 写出总反映方程式; 把总反映按照电子得失环境,分成氧化反映、还原反映; 氧化反映在负极产生,还原反映在正极产生,反映物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等介入反映。②原电池的总反映式一般把正极和负极反映式相加而得。

(7)原电池的应用: ①加速化学反映速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比力金属勾当性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。

3、化学电源根基类型: ①干电池:生动金属作负极,被腐化或耗损。如:Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:南北极都到场反映的原电池,可充电轮回使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池:两电极质料均为惰性电极,电极自己不产生反映,而是由引入到南北极上的物质产生反映,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。第三节 化学反映的速率和限度 1、化学反映的速率 (1)观点:化学反映速率凡是用单元时间内反映物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来暗示。

计较公式: ①单元:mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计较速率。③以上所暗示的是平均速率,而不是瞬时速率。④重要纪律: 速率比=方程式系数比 变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反映速率的因素: 内因:由到场反映的物质的布局和性质决定的(主要因素)。外因:①温度:升高温度,增大速率 ②催化剂:一般加速反映速率(正催化剂) ③浓度:增加C反映物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强:增大压强,增大速率(合用于有气体到场的反映) ⑤其它因素:如光(射线)、固体的外貌积(颗粒巨细)、反映物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反映速率。

2、化学反映的限度——化学均衡 (1)在必然条件下,当一个可逆反映举行到正向反映速率与逆向反映速率相等时,反映物和生成物的浓度不再改变,到达外貌上静止的一种“均衡状态”,这就是这个反映所能到达的限度,即化学均衡状态。化学均衡的移动受到温度、反映物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反映速率,对化学均衡无影响。在沟通的条件下同时向正、逆两个反映偏向举行的反映叫做可逆反映。

凡是把由反映物向生成物举行的反映叫做正反映。而由生成物向反映物举行的反映叫做逆反映。在任何可逆反映中,正方应举行的同时,逆反映也在举行。

可逆反映不能举行到底,等于说可逆反映无论举行到何种水平,任何物质(反映物和生成物)的物质的量都不行能为0。(2)化学均衡状态的特征:逆、动、等、定、变。①逆:化学均衡研究的对象是可逆反映。

②动:动态均衡,到达均衡状态时,正逆反映仍在不停举行。③等:到达均衡状态时,正方应速率和逆反映速率相等,但不即是0。即v正=v逆≠0。④定:到达均衡状态时,各组分的浓度保持稳定,各构成身分的含量保持必然。

⑤变:当条件变化时,原均衡被粉碎,在新的条件下会从头成立新的均衡。(3)判断化学均衡状态的标记: ①VA(正偏向)=VA(逆偏向)或nA(耗损)=nA(生成)(差别偏向同一物质比力) ②各组分浓度保持稳定或百分含量稳定 ③借助颜色稳定判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量稳定(前提:反映前后气体的总物质的量不相等的反映合用,即如对于反映) 第三章 有机化合物 绝大大都含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物,由于它们的构成和性质跟无机化合物相似,因而一向把它们作为无机化合物。一、烃 1、烃的界说:仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃。2、烃的分类: 3、甲烷、乙烯和苯的性质比力: 有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 布局简式 CH4 CH2=CH2 或 (官能团)布局特点 C-C单键,链状,饱和烃 C=C双键,链状,不饱和烃 一种介于单键和双键之间的奇特的键,环状 空间布局 正四面体 六原子共平面 平面正六边形 物理性质 无色无味的气体,比空气轻,难溶于水 无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水 无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水 用途 优良燃料,化工原料 石化工业原料,植物生长调治剂,催熟剂 溶剂,化工原料 有机物 主 要 化 学 性 质 烷烃:甲烷 ①氧化反映(燃烧)CH4+2O2――→CO2+2H2O(淡蓝色火焰,无黑烟)②代替反映 (注意光是反映产生的主要原因,产品有5种)CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气产生代替反映,甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃:乙烯 ①氧化反映(ⅰ)燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O(火焰豁亮,有黑烟)(ⅱ)被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色。②加成反映CH2=CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br(能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色)在必然条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等产生加成反映CH2=CH2+H2――→CH3CH3CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl(氯乙烷)CH2=CH2+H2O――→CH3CH2OH(制乙醇)③加聚反映 nCH2=CH2――→-CH2-CH2-n(聚乙烯)乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常操纵该反映判别烷烃和烯烃,如判别甲烷和乙烯。

苯 ①氧化反映(燃烧)2C6H6+15O2―→12CO2+6H2O(火焰豁亮,有浓烟)②代替反映苯环上的氢原子被溴原子、硝基代替。③加成反映苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比力。

观点 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 界说 布局相似,在分子构成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式沟通而布局式差别的化合物的互称 由同种元素构成的差别单质的互称 质子数沟通而中子数差别的同一元素的差别原子的互称 分子式 差别 沟通 元素符号暗示沟通,分子式可差别 —— 布局 相似 差别 差别 —— 研究对象 化合物 化合物 单质 原子 5、烷烃的定名: (1)普通定名法:把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起华文数字暗示。区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”:正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。

(2)系统定名法: ①定名步骤: 找主链-最长的碳链(确定母体名称); 编号-接近支链(小、多)的一端; (3)写名称-先简后繁,沟通基请归并 ②名称构成:代替基位置-代替基名称母体名称 ③阿拉伯数字暗示代替基位置,汉字数字暗示沟通代替基的个数 6、比力同类烃的沸点: (1)一看:碳原子数多沸点高。(2)碳原子数沟通,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比力 有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 布局简式 CH3CH2OH或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能团 羟基:-OH 醛基:-CHO 羧基:-COOH 物理性质 无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发(非电解质) —— 有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。用途 作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75% —— 有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要身分 有机物 主 要 化 学 性 质 乙醇 ①与Na的反映2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反映(与水比力):①沟通点:都生成氢气,反映都放热②差别点:比钠与水的反映要缓慢结论:乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子生动,但没有水分子中的氢原子生动。②氧化反映(ⅰ)燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O(ⅱ)在铜或银催化条件下:可以被O2氧化成乙醛(CH3CHO)2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反映CH3CH2OH――→CH2=CH2↑+H2O 乙醛 氧化反映:醛基(-CHO)的性质-与银氨溶液,新制Cu(OH)2反映醛基的检讨:方法1:加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2:加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖赤色沉淀 乙酸 ①具有酸的通性:CH3COOH≒CH3COO-+H+使紫色石蕊试液变红;与生动金属,碱,弱酸盐反映,如CaCO3、Na2CO3酸性比力:CH3COOH > H2CO32CH3COOH+CaCO3=2(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(强制弱)②酯化反映CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O酸脱羟基醇脱氢 三、根基营养物质 种类 元素 代表物 代表物分子 糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能产生水解反映 果糖 双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能产生水解反映 麦芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值差别,所以分子式差别,不能互称同分异构体能产生水解反映 纤维素 油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C=C键,能产生加成反映,能产生水解反映 脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C-C键,能产生水解反映 卵白质 C H ON S P等 酶、肌肉、毛发等 氨基酸毗连成的高分子 能产生水解反映 主 要 化 学 性 质 葡萄糖 布局简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羟基和醛基)醛基:①使新制的Cu(OH)2发生砖赤色沉淀-测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反映发生银镜-工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基:与羧酸产生酯化反映生成酯 蔗糖 水解反映:生成葡萄糖和果糖 淀粉纤维素 淀粉、纤维素水解反映:生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝 油脂 水解反映:生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油 卵白质 水解反映:最终产品为氨基酸颜色反映:卵白质遇浓HNO3变黄(判别部门卵白质)灼烧卵白质有烧焦羽毛的味道(判别卵白质) 食物中的营养物质包括:糖类、油脂、卵白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、卵白质为动物性和植物性食物中的根基营养物质。第四章 化学与自然资源的开辟操纵 第一节 开辟操纵金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开辟操纵 1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大大都金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义:简朴地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即 3、金属冶炼的一般步骤: (1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用身分的含量。

(2)冶炼:操纵氧化还原反映道理,在必然条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,获得金属单质(粗)。(3)精辟:接纳必然的方法,提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法 (1)电解法:合用于一些很是生动的金属。(2)热还原法:合用于较生动金属。常用的还原剂:焦炭、CO、H2等。一些生动的金属也可作还原剂,如Al, (3)热剖析法:合用于一些不生动的金属。

5、(1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少情况污染。(2)废旧金属的最利益理方法是回收操纵。

(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从影戏业、拍照业、科研单元和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。金属的勾当性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金属原子失电子能力 强弱 金属离子得电子能力 弱强 主要冶炼方法 电解法 热还原法 热剖析法 富集法 还原剂或特殊办法 强大电流提供电子 H2、CO、C、Al等加热 加热 物理方法或化学方法 二、海水资源的开辟操纵 1、海水是一个远未开辟的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素,个中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高,其余为微量元素。

常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。2、海水淡化的方法: 蒸馏法、电渗析法、离子互换法等。个中蒸馏法的汗青最久,蒸馏法的道理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分散,水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴 有关反映方程式: ①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海带提碘 海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。

证明海带中含有碘,尝试方法: (1)用铰剪剪碎海带,用酒精潮湿,放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰,遏制加热,冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后插手几滴淀粉溶液。

证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 第二节 资源综合操纵、情况掩护 一、煤和石油 1、煤的构成:煤是由有机物和少量无机物构成的庞大混淆物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合操纵:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。煤的干馏是指将煤在隔断空气的条件下增强使其剖析的历程,也叫煤的焦化。

煤干馏获得焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将个中的有机物转化为可燃性气体的历程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的历程。

3、石油的构成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芬芳烃多种碳氢化合物的混淆物,没有固定的沸点。4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。

二、情况掩护和绿色化学 情况问题主要是指由于人类不合理地开辟和操纵自然资源而造成的生态情况粉碎,以及工农业出产和人类糊口所造成的情况污染。1、情况污染 (1)大气污染 大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。大气污染的防治:合理规划工业成长和都会建设结构;调解能源布局;运用各类防治污染的技能;增强大气质量监测;充实操纵情况自净能力等。

(2)水污染 水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。水污染的防治方法:节制、减少污水的任意排放。(3)泥土污染 泥土污染物:都会污水、工业废水、糊口垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜分泌物、生物残体。泥土污染的防治办法:节制、减少污染源的排放。

2、绿色化学 绿色化学的焦点就是操纵化学道理从源头上减少和消除工业出产对情况的污染。根据绿色化学的原则,最抱负的“原子经济”就是反映物的原子全部转化为期望的最终产品(即没有副反映,不生成副产品,更不能发生废弃物),这时原子操纵率为100%。3、情况污染的热点问题: (1)形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。(2)粉碎臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。

(3)导致全球变暖、发生“温室效应”的气体是CO2。(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。

(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。(6)引起赤潮的原因:工农业及都会糊口污水含大量的氮、磷等营养元素。

(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。) 对话框答复“1026”即可得到 ▍标签:高中化学 高中化学必修二常识总结返回,检察更多。


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